Soal Dan Pembahasan - KIMIA

بِسْــــــــــــــــمِ اﷲِالرَّحْمَنِ الرَّحِيم

Sobat, mungkin hukuman dari guru kimia Aku Dulu "Bu Yun" sangat bermanfaat ya ? karena Aku jadi suka kimia, dan sekarang Tidak terlalu grogi lagi Kalau ketemu pelajaran kimia. Dan ini hukuman Aku karena Aku remedial dapat nilai 65 yang tidak mencapai KKM. Yaitu disuruh buat 10 soal pilihan ganda + jawaban Dan 10 Soal Essey + Jawabannya Lagi.

Ini Dia Soal Dan Pembahasan Kimia yang Aku Buat Sob,,,

I. Pilihan Ganda

1.  Massa AuCl_{3 adalah ...} 

          = n x Mr

           = 0,05  x (197 + 3x35,5)

      = 0,05 x 303,5

      = 15,2 gram

2.   Massa 3Cl_{2 adalah ...}

      = n x Mr

      = 0,065 x (35,5x2)

      = 0,065 x 71

      = 4,6 gram

3. Tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi dalam reaksi berikut ini!
    2Al(s) + 3Pb(NO3)2(g) –> 2Al(NO3)3(aq) + 3Pb(s)
    Jawab : 

Bilangan oksidasi Al berubah dari 0 menjadi +3 dan Pb dari +2 menjadi 0. Maka,
Oksidator : Pb(NO3)2
Reduktor : Al
Hasil oksidasi : Al(NO3)3
Hasil reduksi : Pb

 4. Tentukan bilangan oksidasi unsur Cr dalam senyawa K₂Cr₂O₇
    K₂Cr₂O₇ terdiri atas ion K⁺ dan Cr₂O₇²⁻.
   Lihat Cr₂O₇²⁻ saja, misal biloks Cr adalah x:
   2(x) + 7(−2 ) = −2
   2x = 12
   x = + 6
  Biloks Cr pada K₂Cr₂O₇   dengan demikian adalah +6

5.  Gas A₂ sebanyak 10 mL tepat habis bereaksi dengan 15 mL gas B₂ membentuk 10 mL gas A_xB_y pada suhu dan tekanan yang sama. Berapakah nilai x dan y? 
Penyelesaian :
Perbandingan volume gas A₂ terhadap gas B₂ dan gas A_xB_y adalah 10 mL : 15 mL : 10 mL = 2 : 3 : 2. Perbandingan volume gas sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Dengan demikian, persamaan reaksi menjadi :
2 A_2(g) +  3 B_2(g) → 2 A_xB_y
Nilai x = 2 dan nilai y = 3

6. Fe(s) + HCl(aq) ---> FeCl2(aq) + H2(g) setarakan persamaan reaksi tersebut ...
  Dari reaksi di atas dapat dilihat bahwa jumlah H dan Cl belum setara. Oleh
  karena itu, karena jumlah H dan Cl di sebelah kanan = 2 maka di sebelah kiri
  harus dikalikan 2 sehingga persamaan reaksinya menjadi:
  Fe(s) + 2HCl(aq) ---> FeCl2(aq) + H2(g)

7. Rumus molekul yang menyatakan hidrokarbon jenuh adalah . . . .
    A. C3H6   D. C5H12
   B. C4H6    E. C5H10
   C. C4H8
   Pembahasan :
   Karna hidrokarbon jenuh adalah Alkana maka Rumus Molekulnya adalah CnH2n+2
  jadi, jawabannya adalah D karna C5H2.5+2 = C5H10+2 = C5H12

8.  Senyawa berikut yang merupakan hidrokarbon tidak jenuh adalah . . . .
    A. C2H6     D. C5H12
    B. C3H8     E. C6H14
    C. C4H8
     Pembahasan:
     Yang termasuk golongan Tidak Jenuh adalah Alkena ( CnH2n) dan Alkuna (CnH2n-2)
     dari jawaban diatas yang benar adalah yang C. Karena C4H8 adalah bagian dari Alkena (CnH2n)

9.	Senyawa C2H6 menurut IUPAC diberi nama ….

A.

etana

B.

etena

C.

etuna

D.

metana

E.

butana

     Pembahasan :

     Jawabannya adalah A. Karna C2H6 didapat dari Rumus Molekul utama Alkana ( CnH2n+2)

     

10.  Pada reaksi redoks:        a K(s) + b H₂SO₄(aq) →c K₂SO₄(aq) + H₂(aq)

      Berdasarkan hukum kekekalan massa, maka setelah disetarakan harga a, b, dan cberturut-turut adalah ….
     A. 1, 1, dan 2
     B. 1, 2, dan 1
    C. 2, 1, dan 1
    D. 2, 1, dan 2
    E. 2, 2, dan 1
Pembahasan;
Jawabannya adalah C. 

II. Essey

SOAL MOL

1. Kerapatan air pada suhu 4⁰C adalah 1,00 g/ml. Tentukan jumlah molekul air yang terkandung dalam 2,56 ml air pada suhu tersebut

Jawab :
Massa air             = kerapatan air x volume air
= 1,00 g/ml x 2,56 ml
= 2,56 g air
2,56 g air              =  2,56 g x (1mol/18 g mol^-1)
= 0,142 mol air
0,142 mol air       = 0,142 mol x 6,02 x 10²³ molekul air
= 8,562 x 10²³ molekul air

Soal No. 2
Tentukan jumlah mol yang terdapat pada:
a) 96 gram oksigen (O₂)
b) 88 gram karbondioksida (CO₂)
(M_r O₂ = 32; M_r CO₂ = 44) 

Pembahasan
Menentukan mol diketahui massa zat. 



a) 96 gram oksigen (O₂)
m = 96 gram
M_r = 32
n =....

n = ^m / _Mr 
n = ⁹⁶ / ₃₂ = 3 mol

b) 88 gram karbondioksida (CO₂)

m = 84 gram
M_r = 44
n =....

n = ^m / _Mr 
n = ⁸⁸ / ₄₄ = 2 mol

Soal No. 3
Tentukan banyaknya massa yang terkandung dalam:
a) 0,2 mol oksigen (O₂)
b) 0,04 mol karbondioksida (CO₂)
(M_r O₂ = 32; M_r CO₂ = 44)

Pembahasan
Menentukan massa 
a) 0,2 mol oksigen (O₂)
n = 0,2 mol
M_r O₂ = 32
m =....

m = n × M_r
m = 0,2 × 32 
m = 6,4 gram

b) 0,04 mol karbondioksida (CO₂)
n = 0,04 mol
M_r CO₂ = 44
m =....

m = n × M_r
m = 0,04 × 44 
m = 1,76 gram

Soal No. 4
Tentukan jumlah partikel yang terkandung dalam 
a) 0,1 mol oksigen (O₂)
b) 0,02 mol karbondioksida (CO₂)

Pembahasan
Menentukan jumlah partikel 

 

a) 0,1 mol oksigen (O₂)
n = 0,1 mol
x =......

x = n × 6,02 × 10²³
x = 0,1 × 6,02 × 10²³ 
x = 6,02 × 10²² partikel

b) 0,02 mol karbondioksida (CO₂)
n = 0,02 mol
x =......
x = n × 6,02 × 10²³
x = 0,02 × 6,02 × 10²³ 
x = 1,204 × 10²² partikel

Soal No. 5

Bila tetapan Avogadro = L dan massa molar gas amonia = M_r g/mol, maka dalam 10 mol gas amonia terdapat molekul sebanyak....
A. 10 
B. 10 L
C. L/10M_r
D. 10 M_r L
E. 10 L/M_r
(spmb 2005)

Pembahasan
n = 10 mol
Jumlah partikel x = ....
x = n × L
x = 10 L

Soal No. 6
Jika pada STP volum dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah....
A. 26
B. 28
C. 30
D. 32
E. 34
(UMPTN 1993)

Pembahasan
Hubungan jumlah mol, massa dan volum pada keadaan standar STP(Standard Temperature and Pressure) atau keadaan kamar  RTP (Room Temperature and Pressure).

 

STP:
m = 4,25 gram
V = 2,8 liter
M_r = ....

7.Berapa banyak atom O dalam 5 mol MgSO₄? 

a. 1,20. 10²⁵ atom

Jawaban : 

5 mol MgSO₄ = 20 mol O

Jumlah atom O = 20 x 6,02.10²³ = 1,20. 10²⁵ atom

 

8. Pada hasil penelitian diketahui bahwa suatu molekul memiliki rumus empirik CH. Jika Mr zat itu 26, tentukan rumus molekulnya. Jawab
Rumus molekul (RM) adalah kelipatan dari rumus empirik (RE) atau RM = (RE)n Mr = (Ar C + Ar H)n = (12 + 1)n =26 n = 2
Jadi, rumus molekulnya adalah C₂H₂.

9. Suatu sampel senyawa mengandung 27 gram unsur alumunium dan 24 gram unsur oksigen. Tentukanlah rumus empirisnya jika diketahui Ar AL=27 dan O= 16

jawaban :
mol Al = 27/27 g/mol = 1 mol Al
mol O = 24/16 g/mol= 1.5 mol O

Dengan menggunakan perbandingan mol AL : mol O maka
mol Al : mol O
1:1.5
2:3
Jadi, rumus empirisnya  sampel senyawa berikut adalah Al2O3

10. Suatu logam divalent L sebanyak 8 gram, dilarutkan ke dalam HCl berlebih dan diperoleh 4,48
dm3 gas hidrogen (STP). Jika logam ini memiliki 20 netron, maka letaknya dalam sistem
periodik …

Jawaban :
 Reaksi : L(s) + 2 HCl(aq) → LCl2(aq) + H2(g)
Mol H2 = 4,48/22,4 mol = 0,2 mol
Mol L = 1/1x 0,2 mol = 0,2 mol
Ar L = 8/0,2 = 40
Nomor atom (z) = L = Ar – Σ n = 40 – 20 = 20
Konfigurasi electron : [Ar] 4s2 termasuk golongan IIA, periode 4